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*§11.8 关于活化能;活化能概念的进一步说明; Tolman 用统计平均的概念对基元反应的活化能下了一个定义：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差值，称为活化能。;活化状态;复杂反应的活化能;已知反应的历程为;活化能与温度的关系;三参量公式也可表示为;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;活化能的估算;2.定积分式;阿仑尼乌斯公式适用于简单反应或复合反应中的AG平台真人 真人AG 平台官网每一个基元反应步骤。也可用于符合v=k[A]?[B]? … 形式的复合反应，通常被称为表观活化能。 2.在阿仑尼乌斯公式中，将Ea看作与AG平台真人 真人AG 平台官网温度无关，实际上略与温度有关。 ; (1)阿仑尼乌斯活化能只对基元反应才有明确的物理意义。;四、 阿仑尼乌斯活化能;则 ?rUm=Um(产物) – Um(反应物) = Ea,1 – Ea,-1 即 Ea,1 + Um(反应物) = Ea,-1 + Um(产物) = Um(活化态) Um(活化态): 活化分子的摩尔内能(见图);Ea,1= Um(活化???) – Um(反应物) Ea,-1= Um(活化态) – Um(产物);，在指定温度和起始浓度条件下，络合物反应掉; 例已知在CO(CH2COOH)2(A)水溶液中的分解反应的速率常数在60℃和10℃时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1。 (1)求该反应的阿仑尼乌斯活化能Ea； (2)该反应在30℃时进行1000 s,问A的转化率xA为若干。
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