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　　[图片] 如图，为什么题图的E1和计算的键能不一样？E1是活化能吗，活化能又该怎么解释，为什么和键能不同呢，能量差异跑哪去了。 有的答主把E1 E2看…

　　活化能可以用来表示一个化学反应发生也就是使分子活化从而发生有效碰撞，所需要的最小能量。从原反应体系到产物中间阶段存在一个过渡状态，这个过度状态与原系统的能量差就是活化能，你说的那两个是一个意思。

　　活化能和键能不相同，是两个概念。键能化学键形成释放的能量或者化学键断裂吸收的能量，是衡量化学键的强弱。键能应该就是图中反应物或生成物所在坐标轴的高度。

　　正逆反应只差可以看作活化能只差，也就是焓变，也就是反应物键总和减去生成物键能总和。

　　一个非基元反应经过若干个简单的反应步骤最后才转化成为产物。E1活化能就是组成该总包反应即总反应的各种基元反应活化能的特定组合。

　　据我所知，该反应不是基元反应，通常写的化学方程式并不代表反应的真正历程，而仅仅是总结果。首先氮气转化成氮自由基等等。

　　1.E1和E2都为键能且数值上等于活化能其中E1为反应物断键吸收的能量或正反应所需活化能 E2为生成物成键放出的能量或逆反应所需活化能

　　2.活化能的定义是：活化能是为使化合物发生化学反应而必须提供的最小能量。

　　3.键能与活化能只有数值上是相等的（键能大于等于活化能） 但意义是不一样的 回答1和2已解释

　　1）建议这里将焓变理解成键能之差好一点 理解成活化能之差有点怪 这样理解..应该可以..吧..

　　结合反应热的定义 ：反应体系在等温过程中发生化学变化时向环境所放出或吸收的热量

　　这是宏观的定义 当我们进一步深入到微观 思考为什么会放出或者吸收热量呢 其实是因为化学键断裂形成造成能量的不等 所以才放出了或者吸收了热量AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网