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AG真人 AG平台AG真人 AG平台②内能变化的变现形式：通过变化过程中体系吸收（或放出）的热和对内（或对外）所做的功的形式表现出来。
2、焓：是与内能有关的物理量，用符号H表示。焓的数值变化称为焓变，即为△H。
①焓与反应焓变的关系：焓（H）只有正值，而焓变（△H）有正、负之分。生成物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，
3、反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
4、反应热和焓变数据来源：可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得。
5、反应热和焓变的联系：在恒压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，如在敞口容器中进行的化学反应。如不特殊指明，化学反应的反应热就是该反应的焓变。
6、注意：①任何化学反应都有反应热。一个化学反应不是吸热反应，就是放热反应。
②可以通过焓变来判断一个反应是吸热反应还是放热反应。△H应包括数值（含“＋”或“－”）和单位（KJ/mol）
④化学反应的焓变与反应发生的途径无关，。不管是一步完成，还是分几步完成，化学反应的焓变是相等的，即化学反应的焓变(反应物)只与反应的始态和终态有关——盖斯定律。
⑤反应焓变△H与反应是否使用催化剂无关。催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，改变了化学反应速率，但是反应的热效应不变。
①参加反应的物质的聚集状态，如固体硫（s）燃烧与气体硫（g）燃烧的焓变（反应热）不同，气体硫燃烧放热更多，△H更小。
②生成物的聚集状态，如氢气和氧气反应，生成液态水与生成气态水，放出的热量不同。生成液态水时，放出的能量更多，△H越小。
③参加反应的物质的物质的量，△H和参加反应物质的化学计量数有关，化学计量数加倍，则△H数值的绝对值也要加倍。
④化学式相同的同素异形体除表明状态外，还需表明其名称（因为物质的结构不同，物质具有的能量也不同），如金刚石应表示为“C(金刚石，s)”。
⑤与反应生成物质的类别有关，如同样是碳和氧气反应，完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量多。
⑥化学反应的焓变△H与反应发生的方向有关。若一个反应的焓变△H＝aKJ/mol，则其逆反应的焓变△H＝－aKJ/mol。
