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　　1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反 应速率的影响。(难点) 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影 响。(重点)

　　(2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 【提示】 充入氦气，尽管压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？

　　2．实质：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物的 ________

　　浓度 减慢 。 ____，反应速率加快 ____；反之，减小压强，反应速率_____

　　3．活化能与化学反应速率的关系 活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反 应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化 能，从而影响化学反应速率的大小。 例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位 体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率 大(内因对化学反应速率的影响)。

　　若其他条件相同 H2C2O4 浓度越大，KMnO4 溶液褪色越快，反应 速率越快；反之，H2C2O4 浓度越小，反应速率越慢 c(H2C2O4)浓度增大→单位体积内 H2C2O4 活化分子数增多→有效 碰撞几率增加→反应速率加快

　　[ 探究· 升华] [ 思考探究] (1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？ 【提示】 错误 (2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？

　　【提示】 错误 (3)活化分子比普通分子具有的能量低？ 【提示】 高 (4)化学反应的实质是分子的重新组合？ 【提示】 原子的重新组合

　　[ 认知升华] 1．活化分子与有效碰撞的关系 能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当 高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。 2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数 单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总 数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化 分子数以及普通分子的个数。

　　加快 。反之，减小反应物浓度，化学反 多→有效碰撞 ________次数增加→化学反应速率_____ 减慢 。 应速率_____

　　加快 在相同 增大压强减小容器容积，反应速率_____  减慢 温度下 减小压强增大容器容积，反应速率_____

　　在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)， 并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 闭容器有一个可移动的活塞(如图)。 问题思考： (1)向下压缩活塞，容器内气体压强如何变化？气体浓度如何变化？反应速 率如何变化？ 【提示】 2HI(g)。该密

　　[ 认知升华] 1．浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 (3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的 百分数没有增大。

　　A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞

　　①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能 发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的 重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化 学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。 A．①③④⑤ C．④⑤⑥ 【答案】 C B．②③⑥ D．②④⑤

　　加快 ；减小反应 1．规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率_____

　　活化分子数 增 2．实质：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内___________AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网