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活化能与平衡常数肯定是有关系的，热力学和动力学不能完全孤立地来看待，具体关系可以略作讨论。
对于该反应，若将正逆反应活化能分别记为E_{a1},E_{a-1}，该反应\Delta H＜0，那么恒压条件其\Delta H=E_{AG真人 AG平台a1}-E_{a-1}＜0，则E_{a1}＜E_{a-1}，即正反应活化能较低。如果反应物剩余很多，显然不是由于活化能较高导致的，所以很明显这两者不能直接关联起来。
举个例子，通常我们知道对\Delta H＜0的反应，升温对逆反应方向有利，结论可以从Vant Hoff方程推导，其实也可以从活化AG真人 AG平台能角度来看。如\Delta H＜0，则E_{a1}＜E_{a-1}，那么在升温时由于E_{a-1}较大，由Arrhenius方程k_{-1}增加更多，通常K=\frac{k_{1}}{k_{-1}}整体减小，反应逆向移动。（当然对于实际情况存在变化率等问题，从热力学角度\Delta H一般是关于T的函数，那么将\Delta H关于T的函数带入Vant Hoff方程的微分式再得到的结果一般比较复杂，很可能出现得到的lnK与T的函数在某些范围导数为0，即温度在某些区间变动对平衡常数无影响，在此不作过多讨论）
最后，有没有发AG真人 AG平台现对于以上各方程，不论内容如何但都有着非常相近的形式。实际都可以看做是Boltzmann分布\frac{n}{n_{0}}=e^{-\frac{E}{kT}}所表示的平衡条件下不同能量粒子的分布，因此反应过程也可以看作是能量变化所带来的结果，所以实际上无论讨论的是热力学还是动力学，究其本质研究的对象依旧是能量本身。
有人提到催化剂，催化剂是将正逆反应速率常数k_{1},k_{-1}同倍数增加或减少，那么正逆反应同倍数约去结果自然是K不变，但不能因为这个结果去说E_{a}与K是无关的。对反应本质的讨论应该建立在能量的基础上。AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网
