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1、 回忆：化学反应的碰撞理论： 、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成 、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并 不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向一、活化分子1、 定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称 为活化分子。v单位体积内活化分子数越多，反应速率越快活化分子数(n活)反应物分子总数(n总)= 活化分子百分数(活%)2、表达式：分子 运动相互 碰撞分子具有足 够的能量活化 分子 有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应3、化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。思考： 浓度、压强、温度、催化剂的 变化对有效碰撞的频率有何影响？1、浓度浓度 增大单位体积内n总T不变，活%不变n活有效碰撞 V在其他条件不变时，增大反应物浓度
2、AG平台真人 真人AG 平台官网， 可以增大反应速率 。注意： 此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液 体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会 改变化学反应速率。)练1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应 中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3压强对反应速率的影响练3： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个 保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI 的分解反应速率谁快？2、压强压强增大 体积减小其他条件不变VC增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小（紧扣对C的影响）发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？此规律只适用于有气体参加的反应。其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度 增大，
3、反应速率加快。例1、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。（2）如果恒温恒压，AG平台真人 真人AG 平台官网加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。练4、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下 列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T 普通分子变为活化分子 活% n活V3、温度其他条件不变， 温度升高，反应 速率加快注意： 该规律适用于任何反应。一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。练5、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 例2、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反 应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10% 需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要 的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min正催化剂 降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径活% n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能 量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰 撞次数化学 反应 速率分子总数活化分子 数活化分子 百分数 增大反应 物浓度增大压强升高温度使用催化 剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快
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