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AG真人 AG平台AG真人 AG平台有机化学硕士，专攻高考化学10余载。满腔热血，只为执着。 哈哈哈，说的有点官方，但确实是这样，看完了。
本科到研究生专业都是化学。研一第一学期，被学长介绍去给一名高一的学生开始上课， 从这一次，正式开启我的授课生涯，迄今为止已有10年多。
刚毕业时以人才引进的政策被招入四川某个政府单位，待了大概快2年（期间休息日也代课），越来越发觉这工作不适合我，干的不开心，想了一段时间，权衡利弊，还是辞职了，再次回到西安。
刚回西安，思考我到底适合什么工作，干过一段时间的化学工程师，干的也不得劲，但是从研一至今，一直没有放弃给学生上课，突然觉悟，发现每次上课时我就很开心，很踏实，原来我一直在干我喜欢的工作，兜兜转转才发现。 只有不断实践，不断体会，你才会发现自己到底适合什么。
理清楚自己的方向后，沉下心来，不断在这块发力。花了5年时间，边上课，边不断打磨化学课程体系。这套体系逻辑性强，覆盖面广，我上课不喜欢拿书，讲一个知识点，带出一系列知识点，带同学们先理清楚化学思路，锻炼化学思维。 这套逻辑至少已在1000名学生身上实践过，有西安五大名校的学生，也有一般学校的学生，反响都还不错。
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。
4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。
活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。
相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因——浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。
(1)浓度(c)：增大(减小)反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加(减少)，活化分子百分数不变→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(2)压强(p)：对于气相反应来说，增大(减小)压强→相当于减小(增大)容器容积→相当于增大(减小)反应物的浓度→化学反应速率加快(减慢)。
(3)温度(T)：升高(降低)温度→活化分子百分数增大(减小)→有效碰撞频率提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。如：
(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度会分析判断。如：
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
1．对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：
最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器Ⅱ的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器Ⅱ相对于容器Ⅰ，PCl5的体积分数增大。
(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题：
对于aA(g) bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g) aA(g)，当T、p不变时，加入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：
(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大。K＞105时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。
③几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。
有机化学硕士，10年化学求学之旅，10年化学教学生涯！我在知乎上面分享了很多化学考点，知识点汇总，还有高中化学怎么学，大家可以进去我的主页看看。
