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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，单位体积内活化分子的百分数(填增大或减小)，你认为最可能改变的条件是。
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，反应热=正反应的活化能AG真人 AG平台－逆反应的活化能，即－206.2 kJ/mol=akJ/mol－逆反应的活化能，所以逆反应的活化能为(206.2+a )kJ/mo1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，正反应AG真人 AG平台的活化能减小，则单位体积内活化分子的百分AG真人 AG平台数增大，最可能改变的条件是使用催化剂。
【名师点晴】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质，将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题：
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，单位体积内活化分子的百分数(填增大或减小)，你认为最可能改变的条件是。
（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，反应热=正反应的活化能－逆反应的活化能，即－206.2 kJ/mol=akJ/mol－逆反应的活化能，所以逆反应的活化能为(206.2+a )kJ/mo1。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，正反应的活化能减小，则单位体积内活化分子的百分数增大，最可能改变的条件是使用催化剂。
【名师点晴】本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质，将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。
1．金属+氧气→金属氧化物：很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O32．非金属+氧气→非金属氧化物： 一经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧，如：C+O2=点燃=CO23．金属+非金属→无氧酸盐：很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl4．氢气+非金属→气态氢化物：因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O5. 碱性氧化物+水→碱：多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6．酸性氧化物+水→含氧酸：除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO37．碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐：大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如Na2O+CO2=Na2CO38．氨+氯化氢→氯化铵：氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如： NH3+HCl=NH4Cl9. 和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫：S+O2==点燃==SO2
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
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