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　　AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网化学能、键能、活化能，同学们经常用使用的三个概念，许多同学们不明白三个内涵及应用，造成解题时答案错误。本文梳理

　　1、：键能概念，在101.3KP，298K条件下，将1mol气态AB（g）化学键解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量称为AB键的键能。单位是Kj/mol.常用EA-B表示。它的要点有三个（1）条件：101.3KP，298K（2）数量：1mol（3）状态：气态.

　　键能的应用：（1）运用键能判断分子的稳定性，键能越大越稳定（2）估算反应热大小。使用键能来计算反应热时，反应物与生成的状态必需是气态时，才能用△H=E（反应物的总键能）-E（生成物的总键能）

　　（2）要计算生成液态水反应热，还要知道气态水转为液态水的焓变。本题没有气态水转为液态水的焓变数据（2）反应热无法计算。

　　化学能指储存在物质内部，通过化学反应放出的能量。理解化学能时要注意五点（1）只能是通过化学反应，通过旧键断裂与新键的形成时释放的能量。（2）化学能是相对值，通常把标准状况下，气体单质的能量定为0（3）化学能与物质的内部结构有关，同分异构体或同素异形体的能量是不同的，如金刚石与石墨的能量不一样。△H=E（生成物总能量）-E(反应物总能量)。与用键能计算反应热的公式不同。（4）同种物质气、液、固三态之间的转变是物理变化，放出的能量不属于化学能，属于焓变，反应热一般包含三态变化时的能量差。（5）因为能量是相对值，可以有负值，但键能只能是正值。

　　上述焓变就是拆开1mol气态H-H（g）键解离为气态原子H（g）H-H键的键能.

　　活化能的概念：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应应的活化能。活化能包括2个要点（1）活化能的单位kJ·mol（2）“平均能量”指的是1mol分子能量的加和。如对于化学反应aA+bB=cC+dD，1mol分子指的是1mol（aA+bB）或者1mol（cC+dD），即把方程式中的反应物或生成物的量看作整体1mol，就相当于反应热ΔH的单位中的/mol,指的是“每摩尔化学反应”一样

　　例3、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。

　　解析：由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，A错误；进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为ⅢⅡ，C不正确；进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S·Z，然后S·Z转化为产物P·Z，由于P·Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D正确。