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　　高二的同学们在这个学期将要学习到选修四的知识，选修四第一章节主要讲了化学的能量变化，今天化学姐就给大家讲一讲有关反应热与焓变这两个知识点。

　　(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。

　　① 破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。AG平台真人 真人AG 平台官网

　　② 形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。

　　放热反应：①可燃物的燃烧②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。

　　吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

　　①概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　　其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

　　②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

　　①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫中和热。

　　A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

　　C.因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、AG平台真人 真人AG 平台官网弱碱则测得的反应热数值偏小。

　　(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋ΔH。

　　(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。

　　(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台