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活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 多少与该反应的活化能的大小有关 活化能的大小是由反应物分子的性质决定 大小是由反应物分子的性质决定。 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
为什么有的碰撞可以发生反应， 为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 而有的不能发生反应 与哪些因 素有关系？ 素有关系？
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 碰撞是发生化学反应的
【研究对象】研究气体分子之间的反应。 研究对象】研究气体分子之间的反应。 研究情景】在一洁净的容器中， 【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2 的比例混合， 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触） 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。 假设1 【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。 发生化学反应。 【假设 假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 假设 具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。 能引发化学反应。
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 越小则一般分子成为活化分子越容易 越多， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 越多 则反应速率越快。 则反应速率越快。 越快
单位体积内反应物中活化分子 单位体积内反应物中活化分子 有关。 的多少有关 的多少有关。
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 较高能量 发生有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 一定是活化分子 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论： 结论： 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 不一定是有效碰撞
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 是发生化学反应的
单位时间内有效碰撞的次数有关 单位时间内有效碰撞的次数有关 有效碰撞的次数
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 发生碰撞的分子具有较高的能量。 分子具有较高的能量 2）分子在一定的方向上发生碰撞。 分子在一定的方向上发生碰撞。 一定的方向上发生碰撞
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 、为什么可燃物有氧气参与， 可燃物有氧气参与 须达到着火点才能燃烧 才能燃烧？ 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 、 起关键作用， 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？ 催化剂能提高反应速率？AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网
