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1、焓变与反应热 一轮复习 化学能与热能 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因 ， 能说出常见的能量转化形式 。 2.了解化学能与热能的相互转化 ， 了解吸热反应 、AG平台真人 真人AG 平台官网 放热反应 、 反应热 等概念 。 3.了解焓变与反应热的含义 。 了解 H H(反应产物 )-H(反应物 )表达的 含义 。 考点一 焓变与反应热 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化 。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒 。 (3)化学反应中的能量转化形式： 、光能、电能等。 通常主要表现为 的变化。 物质 能量 质量 能量 热能 热量 知识梳理 1 答案 2.焓变 、 反应热 (1
2、)定义：在 条件下进行的反应的 。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 恒压 热效应 H kJmol 1 kJ/mol 答案 3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 吸 放 答案 (2)从反应热的量化参数 键能的角度分析 (3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应： 可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合 反应； 金属跟酸的置换反应； 物质的缓慢氧化等 。 吸热反应： 大多数分解反应； 盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)28H2O与 NH4Cl反应； 碳和水蒸气、 C和 CO2的反应 等。 1 mol CO2(g) H2O(l) S
3、O2(g) 答案 (2)中和热 概念：在 稀溶液 中 ， 强酸跟强碱发生中和反应 生成 时 的反应热叫中和热 。 用离子方程式可表示为 OH (aq) H (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1。 中和热的测定原理 c 4.18 Jg 1 1 4.18 10 3 kJg 1 1； n为生成 H2O的物 质的量 。 H m 酸 m 碱 c t 终 t 始 n 1 mol液态 H2O 答案 1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧 ， 放出的能量是 否相同 ？ 放出的热量哪个多 ？ 为什么 ？ 答案 相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火 焰明亮，转化成的光能多，故放出的
4、热量少。 深度思考 答案 2.正误判断 ， 正确的划 “” ， 错误的划 “ ” (1)放热反应不需要加热就能反应 ， 吸热反应不加热就不能反 应 ( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) 答案 题组一 有关概念的理解 1.下列说法正确的是 ( ) A.吸热反应在任何条件下都不能发生 B.Na转化为 Na 时 ， 吸收的能量就是该过程的反应热 C.水蒸气变为液态水时 ， 放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 H 相同 解题探究 2 解析 B项和 C项是物
5、理变化过程 ， 其能量变化不能称为反应 热； D项焓变与反应条件无关 。 D 1 2 3 4 5 6 解析答案 A 1 2 3 4 5 6 答案 题组二 依据图形 ， 理清活化能与焓变的关系 3.某反应过程中体系的能量变化如图所示 ， 下列说法错误的是 ( )A.反应过程可表示为 A BCA B C AB C B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差 ， 称为正反应的 活化能 C.正反应的热效应 H E1 E20， 所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应 H E1 E20可知 ， X的能量比 A和 B的能量和 大 。 由 X C H0可知 ， C的能量比 X的能量低 ， 分析图 像可知
6、 ， D正确 。 D 1 2 3 4 5 6 解析答案 5.甲醛是一种重要的化工产 品 ， 可利用甲醇催化脱氢制 备 。 甲醛与气态甲醇转化的 能量关系如图所示 。 (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 _(填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )反应 。AG平台真人 真人AG 平台官网 (2)过程 与过程 的反应热是否相同 ？ _， 原因是 _ _。 吸热 相同 一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应 途径无关 1 2 3 4 5 6 答案 题组三 中和热测定误差分析和数据处理 6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取 50 mL 0.50 molL 1盐酸倒入小烧杯中 ， 测出盐酸 温度；
7、用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL 1 NaOH溶液 ， 并用同一温 度计测出其温度； 将 NaOH溶液倒入小烧杯中 ， 设法使之混 合均匀 ， 测得混合液最高温度 。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 (1)为什么所用 NaOH溶液要稍过量 ？ _。 解析 在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和 ， 常 常使加入的一种反应物稍微过量一些 。 确保盐酸被完全中和 1 2 3 4 5 6 解析答案 (2)如上图装置中碎泡沫塑料 (或纸条 )及泡沫塑料板的作用是什 么 ？ (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液 ， 不能用铜丝搅拌棒代替 的理由是什么 ？ 答案 保温、隔热，减少
8、实验过程中热量的损失。 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快， 热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 1 2 3 4 5 6 解析答案 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 gcm 3， 又知中和反 应后生成溶液的比热容 c 4.18 Jg 1 1。 为了计算中和热 ， 某学生实验记录数据如下： 实验序 号 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 混合溶液 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算 ， 该实验测得的中和热 H _ (结果保留一位小数 )。
9、解析 取三次实验的平均值代入公式计算即可 。 51.8 kJmol 1 1 2 3 4 5 6 解析答案 (5)_(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢 氧 化 钠 溶 液 和 盐 酸 ， 理 由 是 _ _。 解析 硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4沉淀的生成热会影响 反应的反应热 ， 故不能用 Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶 液和盐酸 。 不能 H2SO4与 Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀，沉淀的生成 热会影响反应的反应热 1 2 3 4 5 6 解析答案 (6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液 、 稀氢氧化钙溶液 、 稀氨水分 别和
10、 1 L 1 molL 1的稀盐酸恰好完全反应 ， 其反应热分别为 H1 、AG平台真人 真人AG 平台官网 H2 、 H3 ， 则 H1 、 H2 、 H3 的 大 小 关 系 为 _。 解析 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离 ， 它们的中和热相同 ， 稀氨水中的溶质是弱电解质 ， 它与盐酸的 反应中一水合氨的电离要吸收热量 ， 故反应热的数值要小一些 (注意中和热与 H的关系 )。 H1 H2H3 1 2 3 4 5 6 解析答案 1.正确理解活化能与反应热的关系 (1)催化剂能降低反应所需活化能 ， 但不影响焓变的大小 。 (2)在无催化剂的情况下， E1为正反应的活化能， E2为逆反应的 活化能，即 E1 E2 H。 结后反思 方法指导 2.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时 ， 无论是用 “ 反应热 ” 、 “ 焓变 ” 表示还是用 H表示 ， 其后所跟数值都需要带 “ ” 、 “ ” 符号 。 如： 某反应的反应热 (或焓变 )为 H Q kJmol 1或 H Q kJmol 1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时 可不带 “ ” 号。如：某物质的燃烧热为 H Q kJmol 1或 Q kJmol 1。 返回
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