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解析 B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应 热；D项焓变与反应条件无关。
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ __确__保__盐__酸__被__完__全__中__和____。 解析 在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常 常使加入的一种反应物稍微过量一些。
(2)如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什 么？ 答案 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替 的理由是什么？ 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快， 热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的 活化能，即E1＝E2＋ΔH。
2.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用 ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如： 某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时 可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或 Q kJ·mol－1。
解析答案moll1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离它们的中和热相同稀氨水中的溶质是弱电解质它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量故反应热的数值要小一些注意中和热与h的关系
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热 等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)表达的 含义。
3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应 等。
2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反
应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × )
题组一 有关概念的理解 1.下列说法正确的是( D ) A.吸热反应在任何条件下都不能发生 B.Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的ΔH 相同
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是 否相同？放出的热量哪个多？为什么？ 答案 相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火 焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸
5.甲醛是一种重要的化工产 品，可利用甲醇催化脱氢制 备。甲醛与气态甲醇转化的 能量关系如图所示。
1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质 变化和 能量 变 化 。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守 恒 。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。 通常主要表现为 热量 的变化。
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分 别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 ΔH1 、 ΔH2 、 ΔH3 ， 则 ΔH1 、 ΔH2 、 ΔH3 的 大 小 关 系 为 _Δ__H_1_＝__Δ_H__2_Δ__H_3__。 解析 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离， 它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的 反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些 (注意中和热与ΔH的关系)。
4.反应 A＋B ―→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B ―→ X (ΔH ＞0)， ②X ―→ C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中 能量变化的是( D)
解析 由A＋B ―→ X ΔH0可知，X的能量比A和B的能量和 大。由X ―→ C ΔH0可知，C的能量比X的能量低，分析图 像可知，D正确。
(2)中和热 ①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol液态H2O
时的反应热叫中和热。 ②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1。 ③中和热的测定原理
C.正反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反应为放热反 应 解析 由图可知，正反应放
