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2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_1_1考点一焓变和反应热课件新人教版 第一节化学能与热能 考点一焓变和反应热 基础知识巩固01 精讲精练考能02 基础知识再巩固01 夯实基础 厚积薄发 1．化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键 和生成物中化学键 。 (2)特征：既有物质变化，...
第一节化学能与热能 考点一焓变和反应热 基础知识巩固01 精讲精练考能02 基础知识再巩固01 夯实基础 厚积薄发 1．化学反应的实质与特征： (1)实质：反应物中化学键 和生成物中化学键 。 (2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为 的变化。 断裂 形成 热量 2．焓变、反应热： (1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号： ，单位： 或 。 (3)产生原因。 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 3．吸热反应和放热反应的比较： 4.活化能与焓变的关系图解 (1)在无催化剂的情况下： E1为 的活化能； E2为 的活化能； ΔH＝ 为此反应的焓变。 (2)催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。 正反应 逆反应 E1－E2 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。(×) 2．反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH
0，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。(×) 3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。(√) 4．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。(×) 5．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(×) 6．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。(√) 1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形式。 2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。 3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。如浓硫酸、NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。 4．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。 5．加热条件下进行的反应，可能是吸热反应，如C＋CO2eq \o(=====,\s\up17(△))2CO；也可能是放热反应，如2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋Al2O3，两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。 精讲精练考能02 重点讲解 提升技能 与反应热的本质有关的计算 1 明确通过键能计算反应热的关系式和通过物质的能量计算反应热的关系式的意义，避免混淆 (1)据化学键计算： ΔH＝反应物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量 (2)据能量守恒计算： ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 2 利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目 在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含有2 mol C—C键，1 mol硅中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中含有12 mol P—O键、4 mol P＝O键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C—H键和1 mol C—C键。1 mol石墨含1.5 mol C—C键。
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