联系电话 15137136020
最新公告：
一、有效碰撞理论 （一）碰撞 碰撞的作用：破坏原有的化学键。 （二）有效碰撞 并非所有的碰撞都能引发化学反应 能够引发化学反应的碰撞叫有效碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充分必要条件。 单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大。 （三）活化分子 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，单位体积内活化分子越多，反应速率越大。 发生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。 （四）有效碰撞条件 1.活化分子（分子具有足够高的能量） 2.合适的取向 （五）活化能 活化分子比普通分子具有更高的能量，高出的能量叫活化能。活化能越小，反应越容易，化学反应速率越快。 （六）活化分子百分数 活化分子百分数：活化分子在分子中所占的百分比。 活化分子百分数=（活化分子数÷分子总数）×100% 在一定的温度下，一种物质中活化分子的百分数是一个定值。 （七）化学反应速率 提高化学反应速率的方法：提高单位体积内的活化分子数 单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数增大，反应速率越大。 单位体积内活化 [来自e网通客户端]
