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对活化能概念的理解 0909401094 杨晓冰 一． 摘要 本文参考大量文献， 从对活化能概念的简单理解， Arrhenius 活化能的解释， 有效碰撞理论和过渡态理论等方面对活化能的概念进行理解。 二． 活化能的一般概念 自 1889 年 Arrhenius 在解释由实验得出的经验公式而提出活化能的概念以来， 活化能的概念就成为化学动力学中最重要的参变量之一， 并在化学中具有重要的地位, 反应速度理论无不涉及对活化能的解释, 它对反应速度理论的发展,起了很大的作用。 然而, 不同书上对活化能的定义均不同， 在无机化学中引出的活化能的概念是能发生有效碰撞的分子称为活...
对活化能概念的理解 0909401094 杨晓冰 一． 摘要 本文参考大量文献， 从对活化能概念的简单理解， Arrhenius 活化能的解释， 有效碰撞理论和过渡态理论等方面对活化能的概念进行理解。 二． 活化能的一般概念 自 1889 年 Arrhenius 在解释由实验得出的经验公式而提出活化能的概念以来， 活化能的概念就成为化学动力学中最重要的参变量之一， 并在化学中具有重要的地位, 反应速度理论无不涉及对活化能的解释, 它对反应速度理论的发展,起了很大的作用。 然而, 不同书上对活化能的定义均不同， 在无机化学中引出的活化能的概念是能发生有效碰撞的分子称为活化分子, 而由普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。 在物理化学中对活化能是这样定义，“活化分子的平均能量比普通分子的平均能量的超出值称为反应的活化能”。 还有对活化能概念这样定义的， 即分子相互作用必须彼此发生的碰撞, 并不都是有效的， 只有少数能量较大的分子碰撞后才能起作用, 要使寻常的分子（即具有平均能量的分子） 变为活化分子（即能量超出一定值的分子） 所需的最小能量就标为活化能。 三． Arrhenius 活化能 活化能最早见于 Arrhenius 公式中， 1889 年他从实验数据分析得出， 反应比速率随温度的变化有如下规律性： 或 考虑到活化能 Ea与温度有关， 所以活化能可用下式来定义： Arrhenius 认为在化学反应中, 分子间的每一次碰撞并不都是有效的, 只有少数能 量较大的分子碰撞后才能起作用, 而使寻常的分子变为活化分子所需的最小能量就称为活化能,AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台
