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AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网AG平台真人 真人AG 平台官网AG真人 AG平台AG真人 AG平台AG真人 AG平台影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个 方面。内因是指 ，如金属 反应物本身的性质 钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 外 因 是 指 外 界 条 件 如 浓度、温度、压强、催化剂 等。影响化学反应速率的 决定因素是内因。 1．浓度对反应速率的影响 (1)影响 增大 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速 减小 率 ；减小反 应物浓度，反应速 率 。
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的 时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间 c2－c1 隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ t2－t1
(2)原因 反应物的浓度 对于气体反应，增大压强，相当于增大 。反应速率 ；反之，减小压强，反应 加快 减慢 速率 。 3．温度对反应速率的影响 (1)影响 增大 其他条件相同时，升高温度，反应速率 ； 减小 降低温度，反应速率 。 (2)原因 百分数 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子 碰撞频率 有效碰撞 ， 使 的 和较高能量的分子间的 增大 分子间 的几率提高，反应速率 。
(2010·福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的 光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时 间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平 均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度， 结果应是( )
我们知道，有些化学反应在瞬间就能完成，如 酸、碱在水溶液中的中和反应；而有些化学反 应却进行得非常缓慢，如煤和石油的形成，需 要经过漫长的地质年代。为什么不同的化学反 应的反应速率差别如此之大呢？木炭在氧气中 燃烧比在空气中燃烧更旺，夏天将食品放在冰 箱里不容易腐烂。对于同一化学反应，其反应 速率的快慢受哪些外界条件的影响呢？
2．等质量的铁与过量的盐酸在不 同的实验条件下进行反应，测定 在不同时间t产生氢气体积V的数 据，在根据数据所绘制得到的图 中，曲线 a 、 b 、 c 、 d 依次所对 应 的 实 验 组 别 可 能 是 ( 双 选 )( ) 组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃)
有关化学反应速率的图象 (1) 以化学反应 CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2 ＋ CO2↑ ＋H2O为例 ①其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而 增大，如图A。 ②其他条件一定，反应速率随着温度的升高而 增大，如图B。 ③其他条件一定，随着反应时间的延长，c(HCl) 逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图C。
1．下列说法正确的是(双选)( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．反应物活化分子间的碰撞就是有效碰撞 C．活化能越小，一般分子就越容易成为活化分 子 D．反应物活化分子间的有合适取向的碰撞才是 有效碰撞 答案： CD
: ， 活 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差 化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 活化 即：普通分子＋活化能 活化去活化活 去活化 化分子。活化能的大小虽然表示一般分子成为 活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应 前后的能量变化并不产生任何影响。 (3) 活化能与化学反应速率：在一定条件下，活 化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子 越多 越多 的百分数越大，单位体积内的活化分子数 ， 单位时间内有效碰撞的次数 ，化学反应速 越快 率就 。
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重大作用。 3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。 4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方 法和意义。
1．有效碰撞：是 能够发生化学反应的碰撞 。 2．活化分子和活化能 (1)活化分子： 能够发生有效碰撞 的分子。活化分 子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们 的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之 间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合 力”，从而使反应物分子破坏，重新组合成生 成物分子，发生化学反应。
(2) 以 化 学 反 应 2H2S(g) ＋ SO2(g)===3S(s) ＋ 2H2O(g)为例 ①其他条件一定，增大气态反应物的压强 ( 缩小 气体容器的容积 ) ，反应速率随着压强的增大 而增大，如图A。 ②其他条件一定，减小气态反应物的压强 ( 扩大 气体容器的容积 ) ，反应速率随着压强的减小 而减小，如图B。 ③温度、反应容器的容积都一定，随着时间的 延长， SO2 、H2S 物质的量逐渐减少，气体的 压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图C。
解析： 升高温度、使用催化剂都能增大正、 逆反应的速率；降低温度， v( 正 ) ， v( 逆 ) 将减 小；增大容器的体积，相当于气体物质的浓度 减小，正、逆反应速率都将降低。 答案： BD
(2011·北京海淀质检)可逆反应2SO2＋O2 2SO3 ΔH0，指出下列情况时，对正逆反应 速率的影响： (1)增大氧气的浓度，正反应速率________，逆 反应速率 ______(填“增大”或“减小”，下 同)。 (2)减小SO2的浓度，正反应速率_____，逆反应 速率___。 (3)增大反应容器的压强，正反应速率___，逆反 应速率__。
b．恒温时，对于恒容密闭容器： 引起 (a)充入气体反应物 ――→ 气体反应物浓度增大(压强也增 引起 大)――→反应速率加快。 引起 (b)充入不参与反应的气体――→ 总压强增大―→各物质浓度 未改变―→反应速率不变。 c．恒温恒压时 引起 引起 充入不参与反应的气体 ――→ 体积增大 ――→ 气体反应物浓 引起 度减小――→反应速率减小。
解析： 催化剂能加快化学反应速率，缩短反 应消耗时间；但是对生成物的量无任何影响。 满足要求的图象是A的。正确答案为A。 答案： A
2．(2011· 山东省实验中学高二质检)反应C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(双选)( A．增加C的量 B．保持体积不变充入水蒸气 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 )
解析： 解答本题要注意以下两ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ： (1)准确判断曲线 a、b、c 、d对应反应速率的大 小关系。 (2)明确四组实验中浓度、温度、状态的差别。 答案： AC
1．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时， 放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为 使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的 图象是( )
(2)原因 其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积 活化分子数 有效碰撞内 增多， 几率增多，化学反应 增大 速 率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速 率减小。 2．压强对反应速率的影响 加快 减慢 (1) 影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应 速 率 ；减小压强(增大容器容积)，反应速率
解析： A项，催化剂能同等程度地改变正、逆 反应速率， A 项错误； B 项，在恒容的条件下， 通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不 变，反应速率不变，故 B 项错误； C 项，降低 温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间 会延长，故C项错误；根据反应速率的计算公 式可知D项正确。 答案： D
2．决定化学反应速率的主要因素是( ) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应 物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 解析： 化学反应速率的大小主要由反应物本 身的性质来决定，对同一反应来说 ( 反应物一 定)外部因素对反应速率产生影响。 答案： B
3．在可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反 应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v(正)增大的是 (双选)( ) B．降低温度 D．增大容器体积
物浓度，正、逆反应速率均减小； (3) 增大反应 容器的压强，正、逆反应速率均增大； (4) 升 高温度正逆反应速率均增大。 答案： (1)增大 增大 (2)减小 减小 (3)增 大 增大 (4)增大 增大
分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键 看气体浓度是否有变化：若气体浓度有变化， 化学反应速率一定改变；若气体浓度无变化， 化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的 压强增大是指压缩加压。
4．催化剂对反应速率的影响 (1)影响 一般来说，使用催化剂可 加快 反应速率。 (2)原因 催化剂改变了反应的路径 ，降低了反应所 需 的 活化能 百分数 ，提高了反应体系中活化分子的 增大 有效碰撞 ， 使 的几率提高，反应速率 。
(2)压强对化学反应速率影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率影响的根本原因是 引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的 影响时，应区分引起压强改变的原因。 ①对于没有气体参与的化学反应，由于改变压 强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因 此对化学反应速率无影响。
②对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况： 引起 引起 a．恒温时，压缩体积 ――→ 压强增大 ――→ 浓度增大 引起 ――→反应速率加快。
增大反应物 的浓度 增大气态反 应物的压强 升高反应物 的温度 使用催化剂 相互关系
单位体积 活化分子 单位体积活 分子总数 百分数 化分子数 增多 增多 不变 不变 增多 增多
④分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，使气 态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积)， 反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的 升高而增大，如图D。 ⑤分别在较低压强p1和较高压强p2下反应，使气 态反应物的温度都逐渐升高，反应速率随温度 的升高而增大及随压强的增大而增大，如图E。
(3)特别提醒 ①根据c－t图象，可计算某物质的平均速率、转 化率，并可书写化学方程式等。 ②根据v－T－p图象，可判断温度的高低、压强 的大小，判断时先确定一个量p(或T)，看另一 个量T(或p)与速率v的关系，再判断高低(或大 小)。
