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　　A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和

　　生成1 mol N2时转移2 mol e-,A不正确;根据图示,反应物能量之和大于生成

　　微 可逆反应的Δ H 表示反应完全进行时的热量变化,与反应是否可逆无关。

　　a表示活化能;b表示 活化分子结合成生成 物所释放的能量;c表 示反应热

　　对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则

　　NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应,在常温常压下即可进行。

　　a表示断裂旧化学键吸收的能量;b 表示形成新化学键放出的能量;c 表示反应热

　　正确;由于该反应放热,所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和,D正确。AG真人 AG平台

　　2.(2018·甘肃武威高三期末)H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线 如图所示,下列有关说法错误的是( C )

　　指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号 Q 表示,

　　①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应

　　【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) (3)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( ) (4)吸热反应在任何条件下都不能发生。( ) (5)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要吸收的能量越高。( )

　　A.反应①、AG平台真人 真人AG 平台官网反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为Δ H=-218 kJ·mol-1

　　解析:根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物,则反应 ①、②均为放热反应,A正确;反应①、②中都存在元素化合价变化,所以反应 ①、②都是氧化还原反应,B正确;反应①比反应②的速率慢,说明反应①中正 反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,C错误;反应①、反应②总 的能量变化为218 kJ,焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1,D正确。

　　1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,Δ H=E1-E2。

　　考向一 化学反应中的能量变化图像 1.(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( A )

　　【考纲要求】 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化。AG真人 AG平台了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。AG平台真人 真人AG 平台官网4.了解能源是人类生存 和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变 (ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变 的计算。