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一、有效碰撞理论 （一）碰撞 碰撞的作用：破坏原有的化学键。 （二）有效碰撞 并非所有的碰撞都能引发化学反应 能够引发化学反应的碰撞叫有效碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充分必要条件。 单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大。 （三）活化分子 能够发AG真人 AG平台生有效碰撞的分子叫活化分子，单位体积内活化分子越多，反应速AG平台真人 真人AG 平台官网率越大。 发生有效碰撞AG平台真人 真人AG 平台官网的分子一定是活化分子，而活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞。 （四）有效碰撞条件 1.活化分子（分子具有足够高的能量） 2.合适的取向 （五）活化能 活化分子比普通分子具有更高的能量，高出的能量AG平台真人 真人AG 平台官网叫活化能。活化能越小，反应越容易，化学反应速率越快。 （六）活化分子百分数 活化分子百分数：活化分子在分子中所占的百分比。 活化分子百分数=（活化分子数÷分子总数）×100% 在一定的温度下，一种物质中活化分子的百分数是一个定值。 （七）化学反应速率 提高化学反应速率的方法：提高单位体积内的活化分子数 单位体积内活化分子数越大，有效碰撞次数增大，反应速率越大。 单位体积内活化分子百分数=单位体积内的分子总数×活化分子百分数 （八）影响因素 1.浓度：增大反应物的浓度，就增大了单位体积内的分子总数，使单位体积内活化分子数相应增大，化学反应速率增大，而不影响活化分子百分数。 2.压强：增大压强，容器体积减小，则反应物浓度增大，单位体积内分子总数增大，使单位体积内活化分子数相应增大，反应速率增大，而不影响活化分子百分数。 3.温度：升高温度，反应物分子获得能量，使体系中分子的平均能量增大，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。 4.催化剂： 改变了反应路径，使反应所需的能量降低，一部分原来能量较低的非活化分子转化成了活化分子，从而提高了活化分子百分数，致使反应速率增大。 增加浓度 增大压强 （容器体积减小） 升高温度 催化剂 单位体积内分子总数 增大 增大 不变 不变 活化分子百分数 不变 不变 增大 增大 单位体积内活化分子数 增大 增大 增大 增大 有效碰撞次数 增大 增大 增大 增大 反应速率 增大 增大 增大 增大 二、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个AG真人 AG平台可逆反应（mA+nBpC+qD）达到平衡状态时，生成物浓度以
河南省鹤壁市高级中学人教版高中化学必修二教学笔记：2.3化学反应速率和化学平衡（扫描版）
人教高中化学 必修二 2.3 化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
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