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(1)E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低正、逆反应所需活化能，能提高反应物活化分子百分含量，AG真人 AG平台 但不影响焓变的大小。
ΔH 的三种计算式 (1)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和 (2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物) (3)ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能 注意：常见物质(1 mol)中化学键数目
[基础知识自查] 1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有物质变化，AG平台真人 真人AG 平台官网又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变 化。 (3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。AG平台真人 真人AG 平台官网 2．反应热、焓变 (1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。 (2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为 ΔH，单位是 kJ· mol－1 或 kJ/mol。 (3)焓变定义式 ΔH＝H 生成物－H 反应物。AG平台真人 真人AG 平台官网 3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解
(3)常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属 跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2· 8H2O 与
NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应。 4．热化学方程式 (1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量 变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 表示在 25 ℃、AG真人 AG平台 101 kPa 条 件下，2_mol_H2 和 1_mol__O2 反应生成 2_mol 液态水时放出 571.6_kJ 的热量。
(2)中和热的测定 ①测定原理 ΔH＝－ m酸＋m碱· c· t终－t始 n
c＝4.18 J· g－1· ℃－1＝4.18×10－3 kJ· g－1· ℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量。 (3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温、隔热，减少实验过程中 的热量损失。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。 3．能源
